Exemplo de cálculo estequiométrico:
a síntese de H2SO4 (ácido sulfúrico) – em 3 etapas.
1° Etapa: O enxofre sólido sofre combustão, formando dióxido de enxofre.
S(s) + O2(g) → SO2(g)
2° Etapa: O SO2 é oxidado a trióxido de enxofre ao reagir com o O2, na presença de Pentóxido de Vanádio (V2O5).
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
3° Etapa: O trióxido de enxofre é lavado com água e assim forma o ácido sulfúrico.
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
Muitas vezes, principalmente em questões de termoquímica e de estequiometria, é necessário que faça uma reação global para uma série de reações onde o produto de uma é o reagente da outra. Para monta-la é necessário que as reações sejam somadas, ignorando os compostos intermediários que são produzidos e que também reagem, obviamente estando em uma proporção estequiométrica lógica, tal como no exemplo abaixo:
2S(s) + 2O2(g) → 2SO2(g) (x2)
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
2SO3(g) + 2H2O(l) → 2H2SO4(l) (x2)
+_________________________________________________________
2S(s) + 3O3(g) + 2H2O(l) → 2H2SO4(g) (Reação Global)