Exemplo de cálculo estequiométrico: 

a síntese de H2SO4 (ácido sulfúrico) – em 3 etapas.

1° Etapa: O enxofre sólido sofre combustão, formando dióxido de enxofre.

S(s)   +    O2(g)  → SO2(g)

 

2° Etapa: O SO2 é oxidado a trióxido de enxofre ao reagir com o O2, na presença de Pentóxido de Vanádio (V2O5).

2SO2(g)  +    O2(g) → 2SO3(g)

 

3° Etapa: O trióxido de enxofre é lavado com água e assim forma o ácido sulfúrico.

SO3(g)  +   H2O(l) → H2SO4(l)

 

Muitas vezes, principalmente em questões de termoquímica e de estequiometria, é necessário que faça uma reação global para uma série de reações onde o produto de uma é o reagente da outra. Para monta-la é necessário que as reações sejam somadas, ignorando os compostos intermediários que são produzidos e que também reagem, obviamente estando em uma proporção estequiométrica lógica, tal como no exemplo abaixo:

2S(s)   +    2O2(g)   →  2SO2(g) (x2)

 

2SO2(g)  +    O2(g) → 2SO3(g)

 

2SO3(g)  +  2H2O(l) → 2H2SO4(l) (x2)

+_________________________________________________________

2S(s)   +  3O3(g)  +  2H2O(l) → 2H2SO4(g)   (Reação Global)


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